溶解度实际上与溶质和溶剂的性质有直接关系。溶解度是指在特定温度和压力下，溶剂中能溶解的最大量的溶质。这个量可以是质量单位（如克/100毫升），也可以是摩尔单位（如摩尔/升）。
溶解度受到以下因素的影响：
溶质的性质：包括溶质的分子结构、极性、分子量等。例如，极性溶质通常更容易溶解在极性溶剂中，而非极性溶质更容易溶解在非极性溶剂中。
溶剂的性质：溶剂的极性、酸碱性、分子间作用力等都会影响溶解度。例如，水是极性溶剂，因此极性溶质如盐（NaCl）在水中溶解度较高。
温度：一般来说，溶解度随着温度的升高而增加，但并非所有溶质都遵循这一规律。有些物质的溶解度随温度升高而降低。
压力：对于气体溶质，溶解度通常随着压力的增加而增加，这遵循亨利定律。
溶解好的基准碳酸钙应该保存在密封、干燥、避光、阴凉的地方，以防止其受到潮解、污染和光照的影响。此外，为了确保其稳定性和准确性，还需要注意以下几点：
在保存期间应定期检查和摇动容器，以确保其均匀性和稳定性。
如果发现基准碳酸钙出现结块、变色或沉淀等现象，应及时停止使用并重新制备。
总之，正确的保存方法对于保证基准碳酸钙的质量和稳定性非常重要。建议在制备和使用过程中，严格按照相关规定和要求进行操作，以确保实验结果的准确性和可靠性。
设溶液质量为m 溶解度为S 质量分数为w 物质的量浓度为c 溶液密度为p
M为溶质摩尔质量/。
c=溶质物质的量/溶液体积
溶质物质的量=m*w/M
溶液体积 =m/p
整理得到c=(mw/M)/(m/p)
再整理 c=pw/M
但由于密度单位为g/cm3 而物质的量浓度为mol/L
为了统一单位 c=1000pw/M
如果在已知溶解度的饱和溶液中 可以得到w=S/(100+S)
把w带入c=1000pw/M中，
c=1000pS/[(100+S)M]
注：c的单位是mol/L p的单位为g/cm3 S单位是g。
溶解度的计算公式：m（溶质）/ m（溶剂） = s（溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%。
溶解度的符号是S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，物质的溶解度属于物理性质。
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
溶解度的变化原理：
气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为1.013×105Pa，一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。
氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气都是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。